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　　首先， 根据对于原子的观察得， 每个电子层还分亚层。 SPDFG。。。。 S 层电子的电子云是球形的（电子云仅代表电子在空间各点出现的概率， 越密集代表概率越大）， 只有一个方向， P 层在 XYZ 轴展开， 有三个伸展方向， D 层有五个， 分别为 XY， XZ， YZ， X 平方， Y 平方——Z 平方。 以下类推。 对于电子的排布顺序， 看泡利不相容原理， 洪特规则， 能级交错（泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。 又称泡利原子、 不相容原理。 1925 年由奥地利物理学家 W． 泡利提出。 一个原子中不可能有电子层、 电子亚层、 电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。 ...

　　首先， 根据对于原子的观察得， 每个电子层还分亚层。 SPDFG。。。。 S 层电子的电子云是球形的（电子云仅代表电子在空间各点出现的概率， 越密集代表概率越大）， 只有一个方向， P 层在 XYZ 轴展开， 有三个伸展方向， D 层有五个， 分别为 XY， XZ， YZ， X 平方， Y 平方Z 平方。 以下类推。 对于电子的排布顺序， 看泡利不相容原理， 洪特规则， 能级交错（泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。 又称泡利原子、 不相容原理。 1925 年由奥地利物理学家 W． 泡利提出。 一个原子中不可能有电子层、 电子亚层、 电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。 如氦原子的两个电子， 都在第一层（K 层）， 电子云形状是球形对称、 只有一种完全相同伸展的方向， 自旋方向必然相反。 每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是 n2 个、 每层最多容纳电子数是 2n2。 另外： 核外电子排布遵循泡利不相容原理、 能量最低原理和洪特规则． 能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下， 核外电子总是尽先占有能量最低的轨道， 只有当能量最低的轨道占满后， 电子才依次进入能量较高的轨道， 也就是尽可能使体系能量最低． 洪特规则是在等价轨道(相同电子层、 电子亚层上的各个轨道) 上排布的电子将尽可能分占不同的轨道， 且自旋方向相同． 后来量子力学证明， 电子这样排布可使能量最低， 所以洪特规则可以包括在能量最低原理中， 作为能量最低原理的一个补充． 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 如 4s 反而比 3d 的能量小， 填充电子时应先充满 4s 而后才填入 3d 轨道。 过渡元素钪的外层电子排布为 4s23d1， 失去电子时， 按能级交错应先失去 3d电子， 成为 4s23d0， 而从原子光谱实验得知， 却是先失 4s 上的电子成为 4s13d1。这是由于 3d 电子的存在， 削弱了原子核对 4s 电子的吸引而易失去的。 过渡元素离子化时，大体是先失去 ns 电子， 但也有先失去(n-1) d 电子的， 像钇等。 能级交错的顺序不是绝对不变的， 在原子序数大的原子中， 3d 轨道可能比 4s 轨道的能量低。） 杂化轨道理论 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证， 但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上， 在解释许多分子、 原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。 例如 C原子的价电子是 2s22p2， 按电子排布规律， 2 个 s 电子是已配对的， 只有 2 个 p 电子未成对，而许多含碳化合物中 C 都呈 4 价而不是 2 价， 可以设想有 1 个 s 电子激发到 p 轨道去了。 那么 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道都有不成对电子， 可以形成 4 个共价键， 但 s 和 p 的成键方向和能量应该是不同的。 而实验证明： CH4 分子中， 4 个 C-H 共价键是完全等同的， 键长为 114pm，键角为 109. 5 。 BCl3， BeCl2， PCl3 等许多分子也都有类似的情况。 为了解释这些矛盾， 1928年鲍林（Pauling） 提出了杂化轨道概念， 丰富和发展了的价键理论。 他根据量子力学的观点提出： 在同一个原子中， 能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时， 可以互相叠加重组，成为相同数目、 能量相等的新轨道， 这种新轨道叫杂化轨道。 C 原子中 1 个 2s 电子激发到 2p后， 1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道重新组合成 4 个 sp3 杂化轨道， 它们再和 4 个 H 原子形成 4个相同的 C-H 键， C 位于正四面体中心， 4 个 H 位于四个顶角。